宁夏石嘴山市第三中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)$841569

发布于:2021-06-11 06:28:49

石嘴山市三中高二年级化学试卷第一次月考试卷 (本试卷满分 120 分,考试时间 120 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na23 出题人: 第 I 卷 选择题部分(共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。在给出的四个选项中仅有一项符合 题目要求) 1.已知 25℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2 ( g ) ΔH=-393.51 kJ·mol-1 ,C(金刚石)+O2(g)=CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol-1,据此判断, 下列说法正确的是( ) ①由石墨制备金刚石是吸热反应;②由石墨制备金刚石是放热反应;③等质量时,石墨的能 量比金刚石的低;④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。⑤石墨比金刚石稳定 ⑥金刚石 比石墨稳定 A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 2. 已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时,放出热量 为 Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+ Q2kJ/mol,则 Q1 与 Q2 的关系是 A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 3.下列各组变化中,化学反应的反应热前者大于后者的一组是( ) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△ H1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△ H2; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△ H1; H2(g)+?O2(g)=H2O(l)△ H2 ③t℃时,在一定条件下,将 1 mol SO2 和 1 mol O2 混合后,分别置于恒容和恒压的两个密闭 容器中,达到*衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△ H1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△ H2 A.①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④ 4.已知:N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒 容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入 1 mol N2 和 3 mol H2,达到*衡时放出热量 Q1 kJ;② 向乙中通入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2,达到*衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A.Q1=2Q2<92.4 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.92.4>Ql 1 >2Q2 5. 已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃 烧热为-Y kJ/mol,则 C 与 1mol O2 反应生成 CO 时的反应热 ΔH 为 A.-Y kJ/mol B.+(10X-Y) kJ/mol C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D. -(10X-Y) kJ/mol 6.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △ H = +57.3 kJ·mol1 B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △ H=—221 kJ·mol-1, 则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJ·mol1 C. 密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △ H= - 95.6 kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放 热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H= —38.6kJ·mol1 7.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的 NOx 控制处理方法,主要反应如下: ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △ H1=a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g) 3N2(g)+6H2O(g) △ H2=b kJ·mol-1 副反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △ H4=d kJ·mol-1 可以计算出反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△ H 为( ) A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d )/4 8.为探究 NaHCO3、Na2CO3 与 1mol/L 盐酸反应过程中的热效应,实验测得如下数据: 序号 试剂/35 mL 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ①水 2.5g (0.030mol) NaHCO3 20.0 18.5 ②水 3.2g (0.030mol) Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论错误的是( ) A. Na2CO3 溶液与盐酸的反应是放热反应 B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △ H>0 C. 含 2.5gNaHCO3 的饱和溶液(20.0℃)和 35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 16.2℃ 2 D. 含 3.2gNa2CO3 的 饱 和 溶 液 (20.0℃) 和 35mL1mol/L 盐 酸 (20.0℃) 混 合 后 的 温 度 将 高 于 25.

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