高考化学二轮复* 第一部分 专题二 基本理论 第7讲 水

发布于:2021-06-14 18:42:46

第 一 部 二轮专题突破 分 专 题 基本理论 二 第7讲 水溶液中的离子*衡 ———————————高考动向—————————— [考纲要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导 电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离*衡。 4.了解水的电离,离子积常数。 5.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法,能进 行 pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解*衡。了解溶度积的含义及其 表达式,能进行相关的计算。 [高考考向] 1.Ⅰ卷 (1)考查对基本概念的理解及溶液中各种*衡的辨析、溶液 酸碱性的判断、溶液中粒子浓度关系的判断、外界条件对*衡 移动的影响等。 (2)以图像题形式考查强弱电解质的判断,离子浓度的比 较,溶度积常数的应用等。 2.Ⅱ卷 (1)与化工生产流程相结合,考查溶液中几种*衡的综合应 用。主要从定性和定量两个方面进行分析、比较(如电离常数); 对溶液中粒子浓度关系的判断立足于三个守恒(电荷守恒、物料守 恒、质子守恒)。 (2)结合图表数据考查各种*衡的应用,特别是水解除杂、溶 液配制等在化工流程图中与其他知识综合应用,关注电离理论与 元素推断和元素及化合物知识的综合考查。 知识储备 自学自悟 [自主回顾] [精华提取] 1.证明 HA 是弱酸的两种典型方法 两种典型方法 (1)测钠盐 NaA 溶液的 pH,若 pH>7,则说明 HA 为弱酸。 (2)测一定物质的量浓度的 HA 溶液,若 0.01 mol·L-1 HA 溶 液的 pH>2,则说明 HA 为弱酸。 2.计算溶液的 pH 时的三个关注条件 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的 H+和水电离出的 H+的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3.必考的一个常数、两个比较和三个守恒 (1)水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH-)(只与温度有关)。 (2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较;c(H+)与 c(OH-)的比较。 (3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 4.值得关注的热点:难溶电解质沉淀溶解*衡、沉淀的生 成及转化、Ksp 的应用。 重点透析 难点突破 考向一 弱电解质的电离*衡和溶液的酸碱性 (2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol·L-1、体 积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lgVV0的变化如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等 D.当 lgVV0=2 时,若两溶液同时升高温度,则ccMR++增大 [思路引导] 解答此类题目的关键是正确理解强、弱电解质 电离知识;考查对知识的迁移应用能力,以及对图形的观察判断 能力。 [解析] 由图可知 MOH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变了 4 个单 位,而 ROH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变小于 4 个单位,所以 MOH 是强碱,ROH 是弱碱,A 项正确;加水稀释促进电离,ROH 的 电离程度:b 点大于 a 点,B 项正确;若两溶液无限稀释,则两 溶液接*中性,二者氢氧根离子浓度相等,C 项正确;当稀释 100 倍时,同时加热,MOH 中 c(M+)不变,加热促进 ROH 电离,c(R +)增大,ccMR++减小,D 项错误。 [答案] D [规律方法] (1)溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别 ①溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数 的多少相关。电荷数相同时,离子浓度越大,导电性越强;离子 浓度相同时,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强。 ②电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越 强,在水中就越完全电离,反之就越难电离。强电解质溶液的导 电性不一定比弱电解质的强。如将 HCl、醋酸、BaSO4 三种饱和 溶液并联入同一电路中,导电性最强的是盐酸,最弱的是 BaSO4。 (2)酸的酸性与溶液酸性 ①酸的酸性强弱是指酸电离出 H+的难易(越易电离出 H+, 酸的酸性越强)。 ②溶液酸性的强弱是指溶液中 c(H+)的相对大小(H+浓度越 大,溶液的酸性越强)。溶液呈酸性不一定该溶液就是酸,它可能 是由酸电离产生的 H+而引起的,也可能是由强酸弱碱盐水解而 引起的。 (3)强酸(HA)与弱酸(HB)的区别 ①溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)<pH(HB),如物质 的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,pH 最小的是硫酸,pH 最大的是醋酸;体积相同时分别与同浓度的 NaOH 溶液反应,消 耗 NaOH 溶液的体积大小关系为硫酸>盐酸=醋酸。 ②pH 相同时,溶液的浓度 c(HA)<c(HB),如 pH 相同的盐酸、 硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是硫酸,最大的是醋酸; 体积相同时分别与同浓度的 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液 的体积大小关系为醋酸>盐酸=硫酸。 ③pH 相同时,加水稀释同等倍数后,pH(HA)>pH(HB)。 (1)有关电离*衡方面 ①误认为电离*衡向正向移动,弱电解质的电离程度一定增 大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,*衡向电离方向移动,但 醋酸的电离程度减小。 ②误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都 减小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。 (2)有关溶液的酸碱性方面 ①误认为由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液一定呈 碱性。如 25℃,0.1 mol·L-1 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出 的 c(H+)都为 10-13 mol·L-1。 ②弱电解质溶液加水稀释过程中,判断某些微粒浓度的关系 式是否发生变化时,首先要考虑该关系式是否是电离常

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